Tarefa 4 Assumindo que você construa uma célula eletroquímica baseada nas semirreações de Zn2+ (aq) / Zn(s) e Ag+(aq) / Ag(s), responda: a) Escrev...

a) A equação da reação espontânea que ocorre na célula é: Zn(s) + 2Ag+(aq) -> Zn2+(aq) + 2Ag(s) Para calcular E°cel, você precisa consultar os potenciais padrão de redução para cada semirreação. b) O eletrodo de Zn é o ânodo, onde ocorre a oxidação, e o eletrodo de Ag é o cátodo, onde ocorre a redução. c) O diagrama da célula seria representado da seguinte forma: Zn(s) | Zn2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s) d) Se você usar um fio de prata como eletrodo, ele será o cátodo, pois a prata é reduzida. e) Os elétrons serão conduzidos do eletrodo de Zn para o de Ag. f) Se uma ponte salina contendo NaNO3 conectar as duas semicélulas, os íons nitrato (NO3-) se movimentarão do compartimento de Zn para o de Ag, equilibrando as cargas e mantendo a neutralidade elétrica.