Considere um sal hidratado de cloreto de cobalto (II) que possui a fórmula molecular CoCl2.xH2O, onde �� é um número inteiro desconhecido e repres...

Para encontrar o número de moléculas de água na fórmula do sal hidratado, precisamos calcular a massa molar do sal anidro e do número de mols de CoCl2 na amostra. Em seguida, subtraímos a massa do sal anidro da massa da amostra e dividimos pelo peso molecular da água para encontrar o número de mols de água. Por fim, dividimos o número de mols de água pelo número de mols do sal hidratado e multiplicamos por 100 para encontrar a porcentagem de água de cristalização. MM CoCl2(anidro) = 129,839 g/mol MM H2O = 18,015 g/mol Massa da amostra = 1,831 g Massa do sal anidro = 1,000 g Número de mols de CoCl2 na amostra: n = m/MM n = 1,000 g / 129,839 g/mol n = 0,0077 mol Número de mols de água: n = (1,831 g - 1,000 g) / 18,015 g/mol n = 0,0459 mol x = número de moléculas de água na fórmula do sal hidratado 0,0459 mol / 0,0077 mol = 5,96 mol x = 6 Porcentagem de água de cristalização: 0,0459 mol / (0,0459 mol + 0,0077 mol) x 100 = 85,6% Resposta: alternativa E) x = 6 e 85,6%