Considere um sal hidratado de sulfato ferroso que possui a fórmula molecular FeSO4.xH2O, onde X é um número inteiro desconhecido e representa a quantidade de moléculas de água de hidratação. Uma alíquota de 1,698 g de amostra do sal hidratado foi aquecida até o estado anidro (seco - desidratado), sendo obtida uma massa constante de 1,151 g. Qual é a porcentagem de água de cristalização?
Dados de MM: FeSO4 (anidro) = 151,9076 g/mol ; H2O = 18,015 g/mol
a) 45,4 %
b) 37,2 %
c) 18,1 %
d) 32,2 %
e) n.d.a.
Para calcular a porcentagem de água de cristalização, é necessário determinar a massa da água presente na amostra. Para isso, é preciso subtrair a massa do sal anidro (1,151 g) da massa da amostra original (1,698 g): Massa de água = massa da amostra original - massa do sal anidro Massa de água = 1,698 g - 1,151 g Massa de água = 0,547 g Agora, é preciso determinar a quantidade de mols de água presente na amostra: n(H2O) = massa de água / MM(H2O) n(H2O) = 0,547 g / 18,015 g/mol n(H2O) = 0,0304 mol Por fim, é possível calcular a porcentagem de água de cristalização: % água de cristalização = (massa de água / massa da amostra original) x 100% % água de cristalização = (0,547 g / 1,698 g) x 100% % água de cristalização = 32,2% Portanto, a alternativa correta é a letra D) 32,2%.
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