Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de átomos de hidrogênio (H) e 12 # 10 23 átomos de oxigênio (O). Admitindo o...

a) Para encontrar a fórmula molecular do composto, é necessário calcular a massa molar do composto. Sabemos que 1 mol do composto contém 72 g de carbono, 12 mols de hidrogênio e 12 x 10^23 átomos de oxigênio. A massa molar do composto é dada por: MM = massa do carbono + massa do hidrogênio + massa do oxigênio MM = 72 g + 12 mol x 1 g/mol + 12 x 10^23 átomos x 16 g/mol MM = 72 g + 12 g + 192 g MM = 276 g/mol Agora, podemos encontrar a fórmula molecular do composto: FM = MM / n Onde n é o número de mols do composto. Sabemos que 1 mol do composto contém 72 g de carbono, então: n = 72 g / (12 g/mol) = 6 mol FM = 276 g/mol / 6 mol = 46 g/mol A fórmula molecular do composto é C6H12O6. b) Para encontrar a fórmula mínima do composto, é necessário dividir os subscritos de cada elemento pelo seu menor valor comum. C6H12O6 pode ser dividido por 6, resultando em CH2O. A fórmula mínima do composto é CH2O.