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O princípio de Le Chatelier trata de como o equilíbrio de uma reação química pode ser alterado pelas propriedades de um sistema, como concentração, temperatura ou pressão. Em um sistema cuja reação está em equilíbrio, o aumento da concentração de um componente do sistema (produto ou reagente) é naturalmente seguido pelo consumo desse componente até que a reação atinja um novo estado de equilíbrio. Por outro lado, se tivermos uma diminuição na concentração de um dos componentes (reagente ou produto), o sistema tenderá a substituir a espécie de menor concentração, ou seja, a reação se deslocará em direção aos reagentes até que o sistema atinja um novo estado de equilíbrio. Para sistemas gasosos em equilíbrio, a diminuição do volume de um dos componentes, com um consequente aumento no número de partículas por unidade de volume (e, portanto, um aumento na pressão do sistema, uma vez que pressão e volume são inversamente proporcionais), é seguida pelo deslocamento da reação na direção em que o número de partículas diminui, ou seja, na direção do menor número de mols, tendendo a diminuir a pressão do sistema. O oposto é visto quando a pressão é diminuída e, portanto, o volume do gás é aumentado.
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