Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formar...

Para calcular a massa do nitrato de cobre (Cu(NO3)2), é necessário utilizar a equação química da reação de decomposição e a massa do NO2 formado. A equação química da reação é: 2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g) A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o Cu(NO3)2 e o NO2 é de 2 para 4, ou seja, para cada 2 mols de Cu(NO3)2, são formados 4 mols de NO2. A massa molar do NO2 é de 46 g/mol. Portanto, a massa de 4 mols de NO2 é de 4 x 46 = 184 g. Sabendo que a massa do NO2 formado na reação é de 18,4 g, é possível calcular a massa de Cu(NO3)2 que foi decomposta: 2 mols de Cu(NO3)2 → 4 mols de NO2 x g de Cu(NO3)2 → 18,4 g de NO2 x = (18,4 g x 2 mol x 187,5 g/mol) / (4 mol) = 173,4 g Portanto, a alternativa que mais se aproxima da massa do nitrato de cobre é a letra E) 236 g.