Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquec...

Para resolver esse problema, é necessário calcular as massas molares dos compostos envolvidos na reação. - Massa molar do CaCO3: 1 x 40 (Ca) + 1 x 12 (C) + 3 x 16 (O) = 100 g/mol - Massa molar do MgCO3: 1 x 24 (Mg) + 1 x 12 (C) + 3 x 16 (O) = 84 g/mol - Massa molar do CaO: 1 x 40 (Ca) + 1 x 16 (O) = 56 g/mol - Massa molar do MgO: 1 x 24 (Mg) + 1 x 16 (O) = 40 g/mol A partir da equação química, sabe-se que a proporção entre as massas de CaO e MgO é de 1 para 1, ou seja, elas terão a mesma massa. Para calcular a quantidade de CaO e MgO obtidas a partir de 1 kg de calcário dolomítico, é necessário calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada um dos compostos presentes na amostra: - Quantidade de matéria de CaCO3: 0,6 kg / 100 g/mol = 6 mol - Quantidade de matéria de MgCO3: 0,21 kg / 84 g/mol = 2,5 mol A partir da equação química, sabe-se que a proporção entre as quantidades de matéria de CaO e MgO é de 1 para 1, ou seja, elas terão a mesma quantidade de matéria. Assim, a quantidade de matéria de CaO e MgO obtidas será de 2,5 mol cada. Para calcular a massa de cada um desses compostos, basta multiplicar a quantidade de matéria pelo valor da massa molar: - Massa de CaO obtida: 2,5 mol x 56 g/mol = 140 g - Massa de MgO obtida: 2,5 mol x 40 g/mol = 100 g Portanto, a alternativa correta é a letra D) 336 ; 100.