A resposta correta é a letra c) E3 > E1 > E2. A primeira energia de ionização (1ª E.I.) é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro. Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é remover um elétron do átomo. O átomo de Be tem um número atômico menor que o de Mg e Sr, portanto, tem um raio atômico menor. Isso significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo e são mais fortemente atraídos pelo núcleo. Portanto, é necessário mais energia para remover um elétron do átomo de Be do que do átomo de Mg ou Sr. Assim, a ordem crescente de energia de ionização é E1 > E3 > E2, o que corresponde à alternativa c).
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