Grátis: 12. (Mack) Os elementos X e Y são isótonos. Se o número atômico do elemento X é igual a 52 e o número de nêutrons do elemento Y é igual a 76, o núm...

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12. (Mack) Os elementos X e Y são isótonos. Se o número atômico do elemento X é igual a 52 e o número de nêutrons do elemento Y é igual a 76, o número de massa do elemento X é:

a) 24
b) 76
c) 104
d) 128
e) 152

Questões Para o Saber

há 2 anos

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há 2 anos

3 pág.

LISTA 6 SEMELHANÇAS ATÔMICAS

Respostas

há 4 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender o que significa isótonos. Isótonos são átomos que têm o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons (número atômico). 1. O número atômico do elemento X é 52. Isso significa que ele tem 52 prótons. 2. O número de nêutrons do elemento Y é 76. Como X e Y são isótonos, isso significa que o elemento X também tem 76 nêutrons. Agora, para encontrar o número de massa do elemento X, usamos a fórmula: Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons Portanto, para o elemento X: Número de massa = 52 (prótons) + 76 (nêutrons) = 128 Assim, a resposta correta é: d) 128.

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há 2 anos

Os elementos X e Y são isótonos, o que significa que eles têm o mesmo número de nêutrons. Sabemos que o número de nêutrons do elemento Y é 76. Como X e Y são isótonos, o número de nêutrons do elemento X também é 76. O número atômico do elemento X é 52, o que significa que ele tem 52 prótons. O número de massa de um átomo é a soma do número de prótons e nêutrons. Portanto, o número de massa do elemento X é: número de massa = número de prótons + número de nêutrons número de massa = 52 + 76 número de massa = 128 Portanto, a alternativa correta é a letra D) 128.

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1. (Unesp) O íon +13919K possui:

a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.

2. (Mack) É incorreto afirmar que o ânion monovalente −1199F apresenta:

a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o do cátion trivalente +32713A.

3. (Fuvest) Os íons Cu1+ e Cu2+, provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao:

a) número atômico.
b) número de massa.
c) número de prótons.
d) número de nêutrons.
e) número de elétrons.

4. (Faenquil) Pessoas anêmicas necessitam de uma dieta com alto teor de ferro. Isso significa que elas devem aumentar a ingestão de íons ferro II (Fe2+), encontrados, por exemplo, em sais de ferro II. Dado: O íon ferro II apresenta

a) 24 prótons.
b) 26 nêutrons.
c) 26 elétrons.
d) 32 nêutrons.
e) 24 elétrons.

5. (Senai 2006) Ao átomo carregado eletricamente é dado o nome íon. Sabendo-se que o número atômico do elemento químico enxofre (S) é 16, podemos afirmar que o número de elétrons do íon S2– é

a) 12
b) 14
c) 16
d) 18
e) 20

6. (UFLA) Um átomo neutro de determinado elemento químico se transforma num cátion, quando

a) encontra-se eletronicamente neutro.
b) perde prótons do núcleo.
c) ganha nêutrons na eletrosfera.
d) perde elétrons da eletrosfera.
e) seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons.

7. (PUC-MG) O íon Y3– tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 35 e 80.
b) 38 e 83.
c) 41 e 86.
d) 45 e 80.

8. (UFES 2006) O urânio, fonte de energia para usinas nucleares, é um mineral muito importante, encontrado em rochas sedimentares na crosta terrestre. No urânio presente na natureza, são encontrados átomos que têm em seu núcleo 92 prótons e 143 nêutrons (U-235), átomos com 92 prótons e 142 nêutrons (U-234) e outros, ainda, com 92 prótons e 146 nêutrons (U-238). Quanto às características, os átomos de urânio descritos são

a) isóbaros.
b) isótopos.
c) isótonos.
d) alótropos.
e) isômeros.

9. (UFAL) Dentre as variedades isotópicas de um elemento químico, o átomo mais leve tem menor número

a) atômico.
b) de prótons.
c) de elétrons.
d) de nêutrons.
e) de oxidação.

10. (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.

a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

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1. (Unesp) O íon +13919K possui: a) 19 prótons.b) 19 nêutrons.c) 39 elétrons.d) número de massa igual a 20.e) número atômico igual a 39.

2. (Mack) É incorreto afirmar que o ânion monovalente −1199F apresenta: a) número de massa igual a dezenove.b) dez nêutrons.c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.d) nove prótons.e) um número de elétrons menor que o do cátion trivalente +32713A.

3. (Fuvest) Os íons Cu1+ e Cu2+, provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao: a) número atômico.b) número de massa.c) número de prótons.d) número de nêutrons.e) número de elétrons.

5. (Senai 2006) Ao átomo carregado eletricamente é dado o nome íon. Sabendo-se que o número atômico do elemento químico enxofre (S) é 16, podemos afirmar que o número de elétrons do íon S2– é a) 12b) 14c) 16d) 18e) 20

6. (UFLA) Um átomo neutro de determinado elemento químico se transforma num cátion, quando a) encontra-se eletronicamente neutro.b) perde prótons do núcleo.c) ganha nêutrons na eletrosfera.d) perde elétrons da eletrosfera.e) seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons.

7. (PUC-MG) O íon Y3– tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: a) 35 e 80.b) 38 e 83.c) 41 e 86.d) 45 e 80.

9. (UFAL) Dentre as variedades isotópicas de um elemento químico, o átomo mais leve tem menor número a) atômico.b) de prótons.c) de elétrons.d) de nêutrons.e) de oxidação.

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a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.

2. (Mack) É incorreto afirmar que o ânion monovalente −1199F apresenta:

a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o do cátion trivalente +32713A.

3. (Fuvest) Os íons Cu1+ e Cu2+, provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao:

a) número atômico.
b) número de massa.
c) número de prótons.
d) número de nêutrons.
e) número de elétrons.

5. (Senai 2006) Ao átomo carregado eletricamente é dado o nome íon. Sabendo-se que o número atômico do elemento químico enxofre (S) é 16, podemos afirmar que o número de elétrons do íon S2– é

a) 12
b) 14
c) 16
d) 18
e) 20

6. (UFLA) Um átomo neutro de determinado elemento químico se transforma num cátion, quando

a) encontra-se eletronicamente neutro.
b) perde prótons do núcleo.
c) ganha nêutrons na eletrosfera.
d) perde elétrons da eletrosfera.
e) seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons.

7. (PUC-MG) O íon Y3– tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 35 e 80.
b) 38 e 83.
c) 41 e 86.
d) 45 e 80.

9. (UFAL) Dentre as variedades isotópicas de um elemento químico, o átomo mais leve tem menor número

a) atômico.
b) de prótons.
c) de elétrons.
d) de nêutrons.
e) de oxidação.