Pergunta 2

Prévia do material em texto

PERGUNTA 1
1. No estudo dos diversos tipos de ligações químicas prepararam-se as fórmulas eletrônicas das substâncias N2, H2, CO2 e HBr. Conhecendo os dados de número atômico dos elementos químicos nitrogênio N (Z=7), hidrogênio H (Z=1), carbono C (Z=6), oxigênio O (Z=8) e bromo Br (Z=35), assinale a alternativa correta.
	
	a.
	Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois átomos.
	
	b.
	Na fórmula do hidrogênio (H2) temos duas ligações covalentes entre os dois átomos.
	
	c.
	Na fórmula do dióxido de carbono (CO2) há ligações covalentes entre dois átomos de oxigênio da molécula.
	
	d.
	Na fórmula do brometo de hidrogênio (HBr) há cátion e ânion.
	
	e.
	Em todas as moléculas citadas há ligação covalente coordenada.
0,3 pontos   
PERGUNTA 2
1. Uma das interações intermoleculares mais importantes é chamada “ligação de hidrogênio”, também conhecida como “ponte de hidrogênio”. É correto dizer que haverá ligações de hidrogênio entre as moléculas quando:
	
	a.
	Átomos de hidrogênio das moléculas estão diretamente ligados a elementos pouco eletronegativos, como os metais.
	
	b.
	Houver pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula, pois sem hidrogênio não há ligações de hidrogênio.
	
	c.
	A ligação entre os átomos for iônica. A formação de cátions e ânions faz com que haja atração de átomos de hidrogênio.
	
	d.
	Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
	
	e.
	Átomos de hidrogênio estiverem ligados covalentemente a átomos de elementos de eletronegatividade próxima à do hidrogênio.
0,3 pontos   
PERGUNTA 3
1. Forças (ou interações ou ligações) intermoleculares são aquelas que mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido. A respeito das forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
	
	a.
	Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas ligações de hidrogênio.
	
	b.
	Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London ou van der Waals.
	
	c.
	Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas dipolo permanente-dipolo permanente.
	
	d.
	Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente nas moléculas que são polares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos permanentes são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de London ou dipolo instantâneo-dipolo induzido.
	
	e.
	Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das moléculas. Esta deformação não ocorre em qualquer molécula, somente naquelas onde há átomo de hidrogênio ligado em elementos muito eletronegativos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Ligações de hidrogênio.
0,3 pontos   
PERGUNTA 4
1. As alternativas a seguir trazem cinco substâncias. Entre todas elas, a que pode apresentar forças do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de London relevantes entre suas moléculas quando a substância está no estado sólido ou no estado líquido é:
	
	a.
	HCl
	
	b.
	HCN
	
	c.
	NaH
	
	d.
	H2
	
	e.
	H2S
0,3 pontos   
PERGUNTA 5
1. Uma substância de extrema relevância econômica para o país é a amônia. Preparada industrialmente pelo processo Haber, é utilizada como matéria-prima na produção de fertilizantes, produtos de limpeza e também em sistemas de refrigeração. Na síntese de amônia se utiliza hidrogênio H (Z=1) e nitrogênio N (Z=7). A partir destas informações é correto dizer que a fórmula molecular da amônia é:
	
	a.
	N2H
	
	b.
	N2H5
	
	c.
	NH2
	
	d.
	N3H
	
	e.
	NH3
0,3 pontos   
PERGUNTA 6
1. No laboratório podemos queimar o magnésio metálico em presença do oxigênio do ar. Veremos a emissão de uma luz muito intensa e a formação de um sólido branco, finamente dividido, o óxido de magnésio. Se dissolvido em água, o óxido de magnésio dá origem ao hidróxido de magnésio, composto alcalino que pode ser utilizado em formulações que combatem a acidez estomacal. São dados os números atômicos do Magnésio (Z=12) e Oxigênio (Z=8). Considerando a substância óxido de magnésio, de fórmula MgO, é incorreto afirmar que:
	
	a.
	É substância formada por 2 elementos representativos.
	
	b.
	É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2 elétrons.
	
	c.
	É uma substância covalente.
	
	d.
	Oxigênio é ametal e magnésio é metal.
	
	e.
	Após a ligação, Mg e O adquirem a estabilidade.
0,3 pontos   
PERGUNTA 7
1. Em um frasco “A” estão apenas moléculas de metano (CH4), de geometria tetraédrica. Em outro frasco, B, estão apenas moléculas de clorofórmio (CHCl3), também de geometria tetraédrica. Quando estas substâncias estiverem no estado líquido, serão unidas, respectivamente, por:
	
	a.
	Forças de dipolo permanente – dipolo permanente e forças dipolo instantâneo – dipolo induzido.
	
	b.
	Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido.
	
	c.
	Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e ligações de hidrogênio.
	
	d.
	Forças de dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dipolo permanente – dipolo permanente.
	
	e.
	Ligações de hidrogênio e ligações de hidrogênio.
0,3 pontos   
PERGUNTA 8
1. A partir das informações de número atômico C (Z=6), N (Z=7), H (Z=1), O (Z=8), S (Z=16), Cl (Z=17), você pode montar as fórmulas eletrônicas das substâncias NH3, CH4, H2S e CCl4. A partir destas fórmulas, analise a sua geometria e polaridade e assinale a alternativa correta.
	
	a.
	A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações covalentes polares.
	
	b.
	A molécula de SCl2 é angular e polar, sendo suas ligações covalentes apolares.
	
	c.
	A molécula de água é linear e polar, sendo suas ligações covalentes polares.
	
	d.
	A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são polares.
	
	e.
	A molécula NH3 é tetraédrica e polar, sendo suas ligações covalentes polares.
0,3 pontos   
PERGUNTA 9
1. Considere as afirmativas a seguir:
I) Na ligação covalente apolar ocorre o compartilhamento de par eletrônico par ou pares eletrônicos entre átomo iguais ou entre átomos diferentes que apresentem a mesma eletronegatividade.
II) As moléculas da substância HI (iodeto de hidrogênio) apresentam caráter polar, uma vez que a eletronegatividade do iodo é maior que a eletronegatividade do hidrogênio, o que faz com que o par eletrônico se desloque para mais próximo do iodo, dando assim à ligação um caráter polar.
III) Se houver uma ligação covalente entre dois átomos de elementos químicos diferentes, seu caráterpolar obedece à proporcionalidade entre a diferença de eletronegatividade entre os dois. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior será o caráter polar da ligação.
A partir da análise das afirmativas anteriores, é correto dizer que:
	
	a.
	Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
	
	b.
	Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
	
	c.
	Todas as afirmativas são verdadeiras.
	
	d.
	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
	
	e.
	Todas as afirmativas são falsas.
0,3 pontos   
PERGUNTA 10
1. Os sais minerais são componentes inorgânicos que participam do nosso metabolismo.  Nenhum ser vivo é capaz de produzi-los por conta própria – por isso, a maioria dos minerais que fazem parte da nossa dieta é consumida de maneira indireta, com a ingestão de vegetais ou por meio de outras fontes de origem animal. Os sais minerais também estão presentes na água, mas sua concentração varia conforme a região. Considere um mineral formado por íons Y1- e X3+. (Fonte: https://www.pfizer.com.br/noticias/Vitaminas-e-minerais-são-fundamentais-para-boa-saúde, em 27/03/2018). A fórmula molecular da substância formada por estes íons Y1- e  X3+ deve ser:
	
	a.
	Y2X3
	
	b.
	Y3X2
	
	c.
	X1Y3
	
	d.
	X6Y6
	
	e.
	X3Y1
image1.wmf