Resposta da questão 6: Partindo da 1ª Lei da Termodinâmica, tem-se que: U = Q - τ Como o processo é adiabático, ou seja, sem troca de calor, Q = 0...

Resposta da questão 6:

Partindo da 1ª Lei da Termodinâmica, tem-se que: U = Q - τ
Como o processo é adiabático, ou seja, sem troca de calor, Q = 0
Como o trabalho foi realizado sobre o gás, então τ < 0, ou seja, 800 J.τ = -800 J
Para gases perfeitos, é válida a relação: U = (3/2)nRT
Como U > 0, então pela equação 2, T > 0
Como o trabalho está sendo realizado sobre o gás, ou seja, o mesmo está sendo comprimido, então V < 0
Da equação de Clapeyron para gases perfeitos, conclui-se que p aumentou
Logo, o volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.
[D]