Utilize as energias de ligação da Tabela abaixo para calcular o valor absoluto do ∆H de formação (em kJ/mol) do cloro-etano a partir de eteno e do ...

Para calcular o valor absoluto do ∆H de formação do cloro-etano a partir de eteno e HCl, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Escreva a equação química balanceada para a reação de formação do cloro-etano a partir de eteno e HCl: C2H4 + HCl + Cl2 → C2H5Cl + HCl 2. Calcule a energia de ligação total dos reagentes (eteno e HCl) e dos produtos (cloro-etano e HCl) utilizando a tabela de energias de ligação: Reagentes: C=C (2 ligações) = 2 x 837 kJ/mol = 1674 kJ/mol H-Cl (1 ligação) = 431 kJ/mol Cl-Cl (1 ligação) = 243 kJ/mol Total dos reagentes = 1674 kJ/mol + 431 kJ/mol + 243 kJ/mol = 2348 kJ/mol Produtos: C-C (1 ligação) = 348 kJ/mol C-H (5 ligações) = 5 x 413 kJ/mol = 2065 kJ/mol C-Cl (1 ligação) = 330 kJ/mol H-Cl (2 ligações) = 2 x 431 kJ/mol = 862 kJ/mol Total dos produtos = 348 kJ/mol + 2065 kJ/mol + 330 kJ/mol + 862 kJ/mol = 3605 kJ/mol 3. Calcule a variação de energia (∆H) da reação: ∆H = energia dos produtos - energia dos reagentes ∆H = 3605 kJ/mol - 2348 kJ/mol ∆H = 1257 kJ/mol Portanto, o valor absoluto do ∆H de formação do cloro-etano a partir de eteno e HCl é de 1257 kJ/mol.