32) (PUC - SP-2006) Dados: H° do hidrogênio = - 286 kJ/mol H° do etano = - 1560 kJ/mol H° do eteno = - 1411 kJ/mol Conhecendo-se a entalpia padr...

Para calcular a entalpia padrão da reação de hidrogenação do eteno, é necessário utilizar a equação: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) A entalpia padrão da reação é igual à soma das entalpias padrão de formação dos produtos menos a soma das entalpias padrão de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔH° = [ΔH°f(C2H6) + ΔH°f(H2)] - [ΔH°f(C2H4)] Substituindo os valores fornecidos: ΔH° = [(-1560 kJ/mol) + (-286 kJ/mol)] - (-1411 kJ/mol) ΔH° = -1845 kJ/mol + 1411 kJ/mol ΔH° = -434 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é A) -435 kJ/mol.