Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), o calor, em kJ/mol, da reação acima equacionada é H I HC ≡ CH + H — Cl → H2C = C — Cl H...

Para calcular o calor da reação, é necessário somar as energias de ligação dos reagentes e subtrair as energias de ligação dos produtos. H I HC ≡ CH + H — Cl → H2C = C — Cl H Reagentes: 4C-H (413,4 kJ/mol) + C≡C (839,3 kJ/mol) + H-Cl (431,8 kJ/mol) = 3118,6 kJ/mol Produtos: C=C (614,2 kJ/mol) + 2H-Cl (2 x 431,8 kJ/mol) = 1477,8 kJ/mol Calor da reação: ΔH = (energia dos reagentes) - (energia dos produtos) ΔH = 3118,6 kJ/mol - 1477,8 kJ/mol ΔH = 1640,8 kJ/mol Portanto, o calor da reação é de 1640,8 kJ/mol.