Uma amostra de um gás ideal ocupa, inicialmente, um volume V0, sendo sua temperatura T0 e pressão 3P0. O gás sofre uma transformação em duas etapas...

Podemos utilizar a lei dos gases ideais para resolver esse problema. A lei dos gases ideais é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Na primeira etapa, a pressão do gás passa de 3P0 para 2P0 mantendo o volume do gás constante igual a V0 e atingindo a temperatura final T1. Como o volume é constante, podemos escrever a lei dos gases ideais como P1/T1 = P2/T2. Substituindo os valores, temos: 3P0/T0 = 2P0/T1 T1 = (2/3)T0 Na segunda etapa, o volume do gás muda para 2V0, mantendo pressão do gás constante em 2P0 e atingindo a temperatura final T2. Como a pressão é constante, podemos escrever a lei dos gases ideais como V1/T1 = V2/T2. Substituindo os valores, temos: V0/T1 = 2V0/T2 T2 = (1/2)T1 Substituindo T1 na equação acima, temos: T2 = (1/2)(2/3)T0 T2 = (1/3)T0 Portanto, a relação entre T0, T1 e T2 é T0 > T1 > T2. A alternativa correta é a letra (B).