Considere que em um recipiente fechado, com capacidade de 1 L, à temperatura de 100ºC, há 15 mol de C2H4 e 15 mol de Cl2. Começa a ocorrer a seguin...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a expressão do quociente de reação (Qc) e compará-la com a constante de equilíbrio (Kc). Qc = [C2H4Cl2]/[C2H4][Cl2] Sabemos que no equilíbrio, a quantidade de C2H4Cl2 formada é 5 mol. Como a reação é reversível, a quantidade de C2H4 e Cl2 consumidos é a mesma quantidade de C2H4Cl2 formada, ou seja, 5 mol. Portanto, a quantidade de C2H4 e Cl2 restantes é de 15 - 5 = 10 mol. Substituindo os valores na expressão do Qc, temos: Qc = [5]/[10][10] = 0,05 Agora, precisamos comparar o valor de Qc com o valor de Kc. Se Qc for menor que Kc, significa que a reação está deslocada para a esquerda, ou seja, há mais reagentes do que produtos. Se Qc for maior que Kc, significa que a reação está deslocada para a direita, ou seja, há mais produtos do que reagentes. Se Qc for igual a Kc, significa que a reação está em equilíbrio. Como não foi fornecido o valor de Kc, não podemos comparar com Qc. Portanto, não é possível determinar o grau de equilíbrio dos reagentes. A resposta correta é letra E: não é possível determinar o grau de equilíbrio dos reagentes.