uando 1 mol de H2(g) e 1 mol de Cl2(g), em um recipiente de 1 litro, reagirem e atingirem a condição de equilíbrio a uma temperatura de 500 ºC, qua...

Primeiramente, é importante escrever a equação química balanceada para a reação entre H2 e Cl2: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) O valor de Kc para essa reação é dado como 49. Para determinar a concentração de HI no equilíbrio, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações dos reagentes e produtos: Kc = [HCl]^2 / ([H2] x [Cl2]) Como a reação começa com 1 mol de H2 e 1 mol de Cl2 em um recipiente de 1 litro, a concentração inicial de cada um é de 1 mol/L. No equilíbrio, a concentração de H2 e Cl2 diminuirá em x mol/L, enquanto a concentração de HCl aumentará em 2x mol/L (devido ao coeficiente estequiométrico da reação). Assim, podemos escrever a expressão de Kc em termos de x: 49 = (2x)^2 / (1-x)^2 Resolvendo essa equação, encontramos x = 0,4 mol/L. Portanto, a concentração de HCl no equilíbrio é de 2x = 0,8 mol/L. Alternativa correta: B) 2,56 mol/L.