Calculate the standard enthalpy change (ΔHº) for the following reaction: 2H5OH(l) → 3C2H5OH(l) - ΔHºm for C2H5OH(l) = -1366.91 kJ/mol, ΔHºm for H5O...

Para calcular a variação de entalpia padrão (ΔHº) da reação dada, é necessário utilizar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação é a soma das variações de entalpia das etapas intermediárias. A equação química dada pode ser reescrita como a soma de duas equações químicas: 2H5OH(l) → 2C2H5OH(g) + 2H2O(l) ΔHº1 2C2H5OH(g) + 3O2(g) → 3C2H5OH(l) + 4H2O(l) ΔHº2 A variação de entalpia padrão da primeira equação (ΔHº1) pode ser calculada utilizando a equação de Hess: ΔHº1 = ΣnΔHºf(produtos) - ΣnΔHºf(reagentes) Onde: - ΣnΔHºf(produtos) é a soma das entalpias padrão de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos (n); - ΣnΔHºf(reagentes) é a soma das entalpias padrão de formação dos reagentes multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos (n). Substituindo os valores dados na equação acima, temos: ΔHº1 = [2(-285,84) + 2(-393,51)] - [2(-277,63)] = -1.357,06 kJ/mol A variação de entalpia padrão da segunda equação (ΔHº2) pode ser obtida a partir dos valores fornecidos: ΔHº2 = -1366,91 kJ/mol A variação de entalpia padrão da reação dada (ΔHº) é a soma das variações de entalpia das duas equações: ΔHº = ΔHº1 + ΔHº2 = -1.357,06 kJ/mol - 1366,91 kJ/mol = -2723,97 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia padrão da reação dada é -2723,97 kJ/mol.