Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H igual de OH Meio ácido: ...
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H igual de OH Meio ácido: Concentração de H maior que OH Meio básico: Concentração de H menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H ]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH ]
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0,
Assinale a alternativa que corresponda concentração de OH- em mol/L?
a. 1.10^-11 mol/L
b. 1.10^-7 mol/L
c. 1.10^-14 mol/L
d. 1.10^-3 mol/L
e. 1.10^-8 mol/L
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H ]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH ]
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0,
Assinale a alternativa que corresponda concentração de OH- em mol/L?
a. 1.10^-11 mol/L
b. 1.10^-7 mol/L
c. 1.10^-14 mol/L
d. 1.10^-3 mol/L
e. 1.10^-8 mol/L
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Ed 
Para calcular a concentração de OH- em mol/L, podemos utilizar a fórmula: pH + pOH = 14 Sabemos que o pH do vinagre é 3,0, então podemos calcular o pOH: pH + pOH = 14 3,0 + pOH = 14 pOH = 14 - 3,0 pOH = 11 Agora, podemos calcular a concentração de OH- em mol/L utilizando a fórmula: pOH = -log [OH-] 11 = -log [OH-] -log [OH-] = 11 [OH-] = 10^-11 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 1.10^-11 mol/L.
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