Um recipiente de 20 L, de paredes indeformáveis, contém 2 mol de dióxido de carbono, 3 mol de oxigênio e 5 mol de argônio. O sistema está com temperatura constante de 27 ºC. Assinale a alternativa que indica corretamente a pressão total da mistura, a pressão parcial do argônio, a pressão parcial do oxigênio e o volume do dióxido de carbono, respectivamente:
Dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1.
A 12,3 atm, 6,15 atm, 3,69 atm, 4 L.
B 12,3 atm, 3,69 atm, 6,15 atm, 2,46 L.
C 12,3 atm, 6,15 atm, 3,69 atm, 20 L.
D 12,3 atm, 2,46 atm, 6,15 atm, 10 L.
E 12,3 atm, 2,46 atm, 6,15 atm, 3,69 L.
Para calcular a pressão total da mistura, precisamos somar as pressões parciais de cada gás presente no recipiente. A pressão parcial de cada gás é dada pela fórmula: P = n * R * T / V Onde: - P é a pressão parcial do gás (em atm) - n é a quantidade de matéria do gás (em mol) - R é a constante dos gases ideais (0,082 atm . L . mol-1 . K-1) - T é a temperatura do sistema (em Kelvin) - V é o volume do recipiente (em litros) Para calcular a pressão total, basta somar as pressões parciais de cada gás: Ptotal = Pco2 + Po2 + Par Substituindo os valores dados na questão, temos: Pco2 = 2 * 0,082 * 300 / 20 = 2,46 atm Po2 = 3 * 0,082 * 300 / 20 = 3,69 atm Par = 5 * 0,082 * 300 / 20 = 6,15 atm Ptotal = 2,46 + 3,69 + 6,15 = 12,3 atm Portanto, a alternativa correta é a letra A: 12,3 atm, 6,15 atm, 3,69 atm, 4 L.
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