Duas soluções aquosas de NaOH, cada uma com 250 mL, foram preparadas a 25 ºC para que uma tivesse concentração de 0,1 mol L⁻¹ enquanto a outra foss...
Duas soluções aquosas de NaOH, cada uma com 250 mL, foram preparadas a 25 ºC para que uma tivesse concentração de 0,1 mol L⁻¹ enquanto a outra fosse 0,5 mol L⁻¹. Ao se misturarem as duas soluções, obtêm-se 500 mL de uma solução final, cuja concentração em quantidade de matéria (mol L⁻¹) é:
a) 0,2
b) 0.3
c) 0,4
d) 0,5
e) 0,6
a) 0,2
b) 0.3
c) 0,4
d) 0,5
e) 0,6
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração final da solução, podemos utilizar a equação de diluição: C1V1 + C2V2 = C3V3 Onde: C1 = concentração da solução 1 V1 = volume da solução 1 C2 = concentração da solução 2 V2 = volume da solução 2 C3 = concentração da solução final V3 = volume da solução final Substituindo os valores na equação, temos: 0,1 mol/L x 250 mL + 0,5 mol/L x 250 mL = C3 x 500 mL 25 + 125 = C3 x 500 C3 = 150/500 C3 = 0,3 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,3.
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