Na titulação pelo método de Volhard, 25 ml de uma solução de KBr foi tratada com 50,00 ml de AgNO3 0,25 mol/l.  Após a precipitação do AgBr, o exc...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação da reação entre AgNO3 e KSCN para determinar a quantidade de AgNO3 que reagiu com KSCN. Em seguida, é possível calcular a quantidade de AgNO3 que reagiu com KBr e, por fim, a concentração de KBr. 1. Cálculo da quantidade de AgNO3 que reagiu com KSCN: n(KSCN) = C(KSCN) x V(KSCN) = 0,20 mol/L x 42,15 mL / 1000 mL = 0,00843 mol n(AgNO3) = n(KSCN) (1:1) = 0,00843 mol 2. Cálculo da quantidade de AgNO3 que reagiu com KBr: n(AgNO3) = C(AgNO3) x V(AgNO3) = 0,25 mol/L x 50,00 mL / 1000 mL = 0,0125 mol n(KBr) = n(AgNO3) (1:1) = 0,0125 mol 3. Cálculo da concentração de KBr: m(KBr) = n(KBr) x MM(KBr) = 0,0125 mol x 119 g/mol = 1,4875 g C(KBr) = m(KBr) / V(KBr) = 1,4875 g / 25 mL = 0,0595 g/mL = 59,5 g/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 17,66 g/L.