O magnésio em 100mL de amostra de água mineral natural foi determinado pela precipitação do magnésio como MgC2O4 . O precipitado foi filtrado, lav...

Para determinar a massa de magnésio presente na amostra de água mineral, é necessário calcular a massa de MgO formada a partir do precipitado de MgC2O4. 1. Cálculo da massa de MgO formada: Massa do cadinho com o precipitado de MgC2O4: 25,000 g Massa do cadinho com o MgO formado: 25,132 g Massa de MgO formada: 25,132 g - 25,000 g = 0,132 g 2. Cálculo da quantidade de matéria de MgO formada: MM do MgO = 40,3044 g/mol n(MgO) = m/M n(MgO) = 0,132 g / 40,3044 g/mol n(MgO) = 0,003276 mol 3. Cálculo da quantidade de matéria de Mg presente na amostra: A equação química da reação de precipitação do MgC2O4 é: Mg2+ + C2O42- → MgC2O4 A proporção estequiométrica entre o MgC2O4 e o Mg é de 1:1. Portanto, a quantidade de matéria de Mg presente na amostra é igual à quantidade de matéria de MgC2O4 precipitado. n(Mg) = n(MgC2O4) n(Mg) = 0,003276 mol 4. Cálculo da massa de Mg presente na amostra: MM do Mg = 24,3050 g/mol m(Mg) = n(Mg) x MM do Mg m(Mg) = 0,003276 mol x 24,3050 g/mol m(Mg) = 0,0796 g Portanto, a massa de magnésio presente na amostra de água mineral é de 79,6 mg (alternativa b).