Precipitação de Oxalato de Magnésio.

Escreva a equação da decomposição térmica do MgC₂O₄: 

MgC₂O₄(s) → MgO(s) + CO(g) + CO₂(g) 

A perda ocorre devido a formação de CO e CO₂ que são gases, logo se a reação foi realizada em sistema aberto, os gases irão escapar e só irá sobrar o sólido MgO. 

Cálculo da porcentagem de perda: 

112 g/mol de MgC₂O₄ → 100% 
40 g/mol de MgO → x 

x = (40 . 100) / 112 
x = 4000 / 112 
x = 35,7% 

dos 100% iniciais, 35,7% foi o que restou, assim a porcentagem de perda foi de: 

100 - 35,7 = 64,3% 

Cálculo do valor de Y: 

X representa a massa inicial de MgC₂O₄, ou seja os 100%, Y representa a massa restante após a decomposição térmica, ou seja os 35,7%, a diferença entre X e Y = 64,3% equivale a 576 mg: 

64,3% → 576 mg 
35,7% → Y 

Y = (35,7 . 576) / 64,3 
Y ~ 320 mg