O estudo dos gases perfeitos afirma que eles atendem a conhecida lei de Joule, na qual a energia deles depende apenas da sua temperatura. Essa lei foi confirmada por Joule-Thompson e é comprovada pela teoria cinética dos gases.
A respeito dos gases ideais, analise as afirmativas a seguir:
I. A equação que representa o estado de entalpia e de capacidade calorífica de um gás ideal é uma função da temperatura.
II. Pela equação dos gases ideais, temos o número de mols, a pressão absoluta, a constante dos gases e a temperatura em graus Celsius.
III. Pela equação dos gases ideais, podemos também reescrevê-la em termos das constantes de Joule-Thompson e da Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação dos gases ideais obedece à Lei de Boyle-Mariotte, Lei de Charles e Gay-Lussac e Lei de Joule, comprovada por Thompson.
É correto o que se afirma em:
a. II, III e IV, apenas.
b. I e IV, apenas.
c. I, III e IV, apenas.
d. I e II, apenas.
e. I, II e III, apenas.
A alternativa correta é a letra E) I, II e III, apenas. Justificativa: - A afirmativa I está correta, pois a entalpia e a capacidade calorífica de um gás ideal são funções da temperatura. - A afirmativa II está correta, pois a equação dos gases ideais relaciona o número de mols, a pressão absoluta, a constante dos gases e a temperatura em graus Celsius. - A afirmativa III está correta, pois a equação dos gases ideais pode ser reescrita em termos das constantes de Joule-Thompson e da Lei de Gay-Lussac. - A afirmativa IV está incorreta, pois a equação dos gases ideais não obedece à Lei de Joule, mas sim à Lei de Joule-Thomson.
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