A respeito dos gases perfeitos (ou ideais), analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. As equações de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, Charles e a equação característica do gás perfeito são casos particulares da equação de Clapeyron.

Essa alternativa é verdadeira. A lei de Boyle descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante; a Lei de Gay-Lussac mostra o comportamento de um gás quando é mantida a sua pressão constante e variam-se as outras duas grandezas: temperatura e volume; por fim, a lei de Charles diz o que acontece quando se mantem o volume constante. 

A Lei de Clapeyron sintetiza as três na fórmula \(pV=nRT\), ou seja, estabelece uma relação entre as variáveis temperatura, pressão e volume que aparece nas três leis anteriores.

II. Quando mantemos o volume constante, o calor fornecido ao gás é usado apenas para produzir aquecimento; quando mantemos a pressão constante, a energia térmica fornecida ao gás, além de fazer o aquecimento, também é transformada no trabalho de expansão.

Essa alternativa é verdadeira. Pela lei de Charles, quando um gás é aquecido a volume constante, ele tenta se expandir, mas o volume está constante. Com isso, a pressão do gás aumenta e , ela lei de Clapeyron, pressão e temperatura são diretamente proporcionais e por isso a temperatura do gás também aumenta. 

Quando mantemos a pressão constante e fornecemos energia térmica ao gás esse gás irá se expandir e realizar trabalho  ( pensa em um gás dentro de um recipiente cuja tampa superior é móvel) .

III. Pressão parcial de um gás perfeito em uma mistura gasosa em que os gases não reagem entre si é igual à soma de suas pressões parciais.

Verdadeira. Segundo a lei de Dalton, a pressão que um gás exerce em uma mistura é exatamente a mesma pressão que ele exerceria se estivesse sozinho e, por isso, soma-se as pressões parciais individuais para obter a parcial total.

Portanto, todas as alternativas são corretas.

1 e 2