A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o estudo dos gases a partir da variação...

A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 mL a 127 °C e 600 mmHg. Qual será o volume ocupado pelo gás se a temperatura passar para 0 °C e 819 mmHg?

Físico-química I

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Questões Para o Saber

31/12/2023

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Avaliação Final (Discursiva) - Individual

Físico-química I • Centro Universitário Leonardo da VinciCentro Universitário Leonardo da Vinci

priscila

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Ed

31.12.2023

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação geral dos gases, que é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão do gás (em atm) V = volume ocupado pelo gás (em litros) n = quantidade de matéria do gás (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura do gás (em Kelvin) Para resolver o problema, podemos utilizar a proporção entre as pressões e as temperaturas, mantendo a quantidade de matéria e o volume constantes. Assim, temos: P1/T1 = P2/T2 Substituindo os valores dados, temos: 600 mmHg / (127 + 273) K = 819 mmHg / (0 + 273) K Simplificando, temos: 600 / 400 = 819 / 273 Multiplicando cruzado, temos: 600 x 273 = 819 x 400 163800 = 327600 Dividindo por 163800, temos: 1 = 2 Como chegamos a uma igualdade falsa, concluímos que não é possível calcular o volume ocupado pelo gás nas condições dadas.

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