O Complexo de Fe2+ com 1,10-fenantrolina tem absortividade molar de aproximadamente 11,000 L/mol.cm em água a 510 nm. Uma amostra de água de 20,00 ...

Podemos utilizar a Lei de Beer-Lambert para calcular a concentração de Fe2+ na amostra original. A lei de Beer-Lambert relaciona a absorbância de uma solução com a concentração e a espessura da cubeta utilizada. A equação é dada por: A = εbc Onde: - A é a absorbância da solução; - ε é a absortividade molar do complexo de Fe2+ com 1,10-fenantrolina; - b é o comprimento da cubeta (1,0 cm); - c é a concentração do complexo de Fe2+ com 1,10-fenantrolina. Podemos rearranjar a equação para isolar a concentração c: c = A / (εb) Substituindo os valores fornecidos no enunciado, temos: ε = 11.000 L/mol.cm b = 1,0 cm A = 0,762 c = 0,762 / (11.000 L/mol.cm x 1,0 cm) c = 0,000069 mol/L Agora precisamos converter a concentração do complexo de Fe2+ com 1,10-fenantrolina para a concentração de Fe2+. Como a relação entre o complexo e o Fe2+ é 1:1, a concentração de Fe2+ é a mesma que a concentração do complexo. Assim, a concentração de Fe2+ na amostra original é de 0,000069 mol/L.