A concentração de ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma solução cont...

Para determinar a concentração de ferro na solução, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação entre os íons permanganato e ferro. De acordo com a equação, 5 íons Fe2+ reagem com 1 íon MnO4- em meio ácido. Portanto, a quantidade de íons Fe2+ presentes na solução pode ser calculada a partir da relação entre o volume de solução de permanganato utilizado e a sua concentração: n(MnO4-) = C(MnO4-) x V(MnO4-) n(MnO4-) = 0,0197 mol/L x 14,34 mL / 1000 mL/L n(MnO4-) = 0,00282798 mol Como a relação estequiométrica entre MnO4- e Fe2+ é de 1:5, a quantidade de íons Fe2+ presentes na solução é: n(Fe2+) = 5 x n(MnO4-) n(Fe2+) = 5 x 0,00282798 mol n(Fe2+) = 0,0141399 mol A concentração de ferro na solução pode ser calculada a partir da quantidade de íons Fe2+ e do volume da alíquota utilizada: C(Fe2+) = n(Fe2+) / V(alíquota) C(Fe2+) = 0,0141399 mol / 0,01 L C(Fe2+) = 1,41399 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,141 mol/L.