Um caminhão sofreu um acidente e derramou uma solução de 500 L de soda cáustica de concentração 0,04 mol/L que transportava no tanque. Determine o ...

Para calcular o pOH da solução de hidróxido, precisamos primeiro calcular a concentração de OH- na solução. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte que se dissocia completamente em água, então a concentração de OH- é igual à concentração de NaOH. Podemos calcular a quantidade de NaOH presente na solução: 0,04 mol/L x 500 L = 20 mol Agora podemos calcular a concentração de OH-: 20 mol / 500 L = 0,04 mol/L O pOH é o negativo do logaritmo da concentração de OH-: pOH = -log[OH-] = -log(0,04) = 1,4 Mas a questão pede o valor de pOH em termos de log 2, então precisamos fazer uma conversão: log 2 = 0,3 1 unidade de pH = 1 unidade de pOH 1 unidade de pH = log 1/[H+] = -log[H+] [H+] = 10^-pH [OH-] x [H+] = 10^-14 [OH-] = 10^-14/[H+] [OH-] = 10^-14 x 10^-pH [OH-] = 10^-14 x 10^-0,3 [OH-] = 5,01 x 10^-15 pOH = -log[OH-] = -log(5,01 x 10^-15) = 14 + 15 - log 5,01 pOH = 29 - 0,7 = 28,3 Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,3.