Para a reação em fase gasosa: I2 + ciclopenteno ciclopentadieno + 2HI, os valores medidos de Kp nas condições padrão na faixa de 450 a 700 K são be...

Para calcular ΔGθ, ΔHθ, ΔSθ e ΔCpθ para a reação a 500 K, precisamos utilizar as seguintes equações termodinâmicas: ΔGθ = -RTlnKp ΔHθ = ΔSθ x T ΔGθ = ΔHθ - TΔSθ ΔCpθ = ΣnCp - ΣmCp Onde: - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol) - T é a temperatura em Kelvin (500 K) - Kp é a constante de equilíbrio - ΔGθ é a variação de energia livre padrão - ΔHθ é a variação de entalpia padrão - ΔSθ é a variação de entropia padrão - ΔCpθ é a variação de capacidade calorífica padrão - n e m são os coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes, respectivamente - Cp é a capacidade calorífica molar a pressão constante Substituindo os valores na equação log Kp = 7,55 – 4,83×10^3·T, temos: log Kp = 7,55 - 4,83×10^3·500 log Kp = -10,95 Kp = 8,7×10^-11 Calculando ΔGθ: ΔGθ = -RTlnKp ΔGθ = -8,314×500×ln(8,7×10^-11) ΔGθ = 68,7 kJ/mol Calculando ΔHθ: ΔHθ = ΔSθ x T ΔHθ = (-RlnKp) x T ΔHθ = (-8,314×ln(8,7×10^-11)) x 500 ΔHθ = -34,4 kJ/mol Calculando ΔSθ: ΔSθ = ΔHθ / T ΔSθ = -34,4 / 500 ΔSθ = -0,069 J/K.mol Calculando ΔCpθ: ΔCpθ = (2Cp(HI) + Cp(ciclopentadieno) - Cp(I2) - Cp(ciclopenteno)) ΔCpθ = (2×45,69 + 100,9 - 54,44 - 70,1) ΔCpθ = 67,94 J/K.mol Para calcular a pressão de HI no equilíbrio, podemos utilizar a equação de Kp: Kp = (P(HI))^2 / (P(I2) x P(ciclopenteno)) 8,7×10^-11 = (P(HI))^2 / (50 kPa x 50 kPa) P(HI) = 1,05 kPa Portanto, a pressão de HI no equilíbrio é de 1,05 kPa.