A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na tempera...

A alternativa correta é a letra c) Apenas a afirmativa II está correta. A constante de equilíbrio Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K, conforme afirmado na alternativa I. No entanto, a constante de equilíbrio KC(T) é diferente de Kp(T) e é calculada a partir da relação KC(T) = Kp(T) * (RT)^Δn, onde R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura em Kelvin e Δn é a variação do número de mols de gás na reação. Para a reação dada, Δn = (1/2 + 3/2) - 1 = 1, portanto, KC(T) = Kp(T) * (RT)^Δn = 1,36×10-3 * (0,0821 * 298)^1 = 0,112. Portanto, apenas a afirmativa II está correta. As afirmativas III e IV não podem ser determinadas a partir das informações fornecidas.