Ácido cítrico reage com hidróxido de sódio Considere que a acidez de um certo suco de laranja provenha apenas do ácido cítrico. Uma alíquota de 5,0...

Para calcular a concentração de ácido cítrico no suco de laranja, é necessário utilizar a equação química da reação entre o ácido cítrico e o hidróxido de sódio: H3C6H5O7 + 3 NaOH → Na3C6H5O7 + 3 H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido cítrico e o hidróxido de sódio é de 1:3. Isso significa que, para neutralizar completamente 1 mol de ácido cítrico, são necessários 3 mols de NaOH. No problema, foram utilizados 6,0 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar 5,0 mL do suco de laranja. Isso significa que foram utilizados 6,0 x 0,1 / 1000 = 0,0006 mol de NaOH. Como a proporção entre o ácido cítrico e o NaOH é de 1:3, a quantidade de ácido cítrico presente na alíquota de 5,0 mL do suco de laranja é de 0,0006 / 3 = 0,0002 mol. A concentração de ácido cítrico no suco de laranja, em mol/L, é dada por: C = n/V Onde: C = concentração em mol/L n = quantidade de ácido cítrico em mol V = volume da alíquota em L Substituindo os valores, temos: C = 0,0002 mol / 0,005 L = 0,04 mol/L Portanto, a concentração de ácido cítrico no suco de laranja é de 0,04 mol/L.