25) (FATEC-2006) Ácido cítrico reage com hidróxido de sódio segundo a equação: Considerando que a acidez de um certo suco de laranja provenha apena...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o ácido cítrico e o hidróxido de sódio. A equação química balanceada é: H3C6H5O7 + 3 NaOH → Na3C6H5O7 + 3 H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido cítrico e o hidróxido de sódio é de 1:3. Isso significa que, para cada mol de ácido cítrico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para a neutralização completa. Na titulação descrita na questão, foram utilizados 6,0 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar 5,0 mL do suco de laranja. Isso significa que foram utilizados: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,1 mol/L x 6,0.10-3 L = 6,0.10-4 mol de NaOH Como a proporção entre o ácido cítrico e o hidróxido de sódio é de 1:3, a quantidade de ácido cítrico presente na alíquota de 5,0 mL do suco de laranja é: n(H3C6H5O7) = 1/3 x n(NaOH) = 1/3 x 6,0.10-4 mol = 2,0.10-4 mol A concentração de ácido cítrico no suco de laranja, em mol/L, é dada por: C(H3C6H5O7) = n(H3C6H5O7) / V(suco) = 2,0.10-4 mol / 5,0.10-3 L = 4,0.10-2 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 4,0.10-2.