A transformação isométrica é uma transformação em que o volume do gás permanece constante. Portanto, o trabalho realizado pelo gás é zero. Pela primeira lei da termodinâmica, temos que a variação de energia interna do gás é igual ao calor adicionado ao sistema. Como a transformação é isométrica, temos que o calor adicionado é igual à variação de energia interna. Portanto, o calor da transformação é igual a ΔU = nCvΔT, onde Cv é a capacidade calorífica molar a volume constante. Como a transformação é isométrica, temos que ΔT = 30 K. Assim, o calor da transformação é dado por ΔU = nCvΔT = nRΔT, onde R é a constante dos gases perfeitos. Substituindo os valores, temos que ΔU = 30 nR. A resposta correta é a alternativa A) 30 atm.l.
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