As reações quimicas obedecem a determinadas leis. Essas leis são chamadas de leis ponderais e relacionam as massas das substâncias, reagentes e pr...

 As reações quimicas obedecem a determinadas leis. Essas leis são chamadas de leis ponderais e relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química. A Lei da Conservação das Massas foi elaborada por Lavoisier após determinar a massa total de um sistema

fechado, concluindo que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos. A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis Proust observar que em uma reação quimica as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma proporção constante, ou seja, quando a massa de um dos reagentes dobra, as massas dos demais, reagentes e produtos, dobram também. Ao triplicarmos a massa de alguma substância participante da reação, acontecerá o mesmo, a massa de todas as

demais substâncias triplicará e assim sucessivamente. De acordo com esses dados, observe a tabela abaixo, cujos valores estão expressos em gramas (g):

AMOSTRA

C

4g

8g

CO:

12g

11

2

16 g

6g

W

IV

12 g

+

+

+

+

+

Y

Utilizando as informações do texto-base e dos valores da tabela acima, os valores corretos de x W, Y e Z são, respectivamente:

4, 24, 24 e 36,

4, 12, 24 e 36.

4, 24 20 < 24

24 32 4.6, 24

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