A Segunda Lei da Termodinâmica estabelece que as substâncias, além de terem energia, têm energia com certa qualidade. Para se quantificar essa qualidade, Clausius propôs, em 1856, a propriedade termodinâmica conhecida como entropia. Com base no conceito de entropia e nas consequências da Segunda Lei da Termodinâmica, quando ocorrem mudanças em um sistema isolado:
A.
a entropia do sistema diminui quando o processo é reversível e aumenta quando é irreversível.
B.
a entropia não varia nos processos irreversíveis e tende a aumentar nos processos reversíveis.
C.
a entropia sempre aumenta quando ocorrem processos irreversíveis ou se mantém constante em processos reversíveis. Assim, ela nunca pode diminuir.
D.
a entropia pode aumentar ou diminuir nos processos irreversíveis ou permanecer constante nos processos reversíveis.
E.
a entropia do sistema tende a diminuir, e a energia interna a aumentar, garantindo a reversibilidade da mudança no sistema.
A alternativa correta é a letra C: a entropia sempre aumenta quando ocorrem processos irreversíveis ou se mantém constante em processos reversíveis. Assim, ela nunca pode diminuir. A Segunda Lei da Termodinâmica estabelece que a entropia de um sistema isolado sempre aumenta ou permanece constante em processos reversíveis. Isso significa que a energia do sistema se torna cada vez mais dispersa e menos organizada, o que torna impossível reverter completamente o processo.
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