Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)2 e 294 g de H3PO4 , é INCORRETO afirmar...

A equação balanceada para a reação de neutralização entre Ca(OH)2 e H3PO4 é: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O Calculando as quantidades de reagentes utilizados: - Massa molar do Ca(OH)2: 74 g/mol - Massa molar do H3PO4: 98 g/mol n(Ca(OH)2) = 444 g / 74 g/mol = 6 mol n(H3PO4) = 294 g / 98 g/mol = 3 mol Pela estequiometria da equação balanceada, 3 mol de Ca(OH)2 reagem com 2 mol de H3PO4. Portanto, o Ca(OH)2 é o reagente em excesso, e o H3PO4 é o reagente limitante. Calculando as quantidades de produtos formados: - Massa molar do Ca3(PO4)2: 310 g/mol - Massa molar da H2O: 18 g/mol n(Ca3(PO4)2) = 3 mol x (1 mol Ca3(PO4)2 / 2 mol H3PO4) = 1,5 mol n(H2O) = 3 mol x (2 mol H2O / 2 mol H3PO4) = 3 mol m(Ca3(PO4)2) = 1,5 mol x 310 g/mol = 465 g m(H2O) = 3 mol x 18 g/mol = 54 g Portanto, a afirmativa incorreta é a letra III, pois a quantidade de fosfato de cálcio formada é de 465 g, e não 162 g. As demais afirmativas estão corretas: I - O hidróxido de cálcio encontra-se em excesso. II - São formados 54 g de água. IV - Permaneceram sem reagir 74 g de hidróxido de cálcio. V - O ácido fosfórico é o reagente limitante. A resposta correta é a letra c) Apenas III está incorreta.