O volume de solução 0,20 mol·L–1 de HNO3 que neutraliza 50 mL de solução 0,10 mol·L–1 de KOH é igual a: a. 25 mL b. 45 mL c. 65 mL d. 85 mL e. 10...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação da neutralização entre ácido e base: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O A proporção estequiométrica entre o ácido e a base é de 1:1, ou seja, 1 mol de HNO3 reage com 1 mol de KOH. Para calcular o volume de HNO3 necessário para neutralizar 50 mL de KOH 0,10 mol/L, é preciso utilizar a fórmula: n = C x V Onde: n = número de mols C = concentração em mol/L V = volume em L Primeiro, calcula-se o número de mols de KOH: n(KOH) = C(KOH) x V(KOH) n(KOH) = 0,10 mol/L x 0,050 L n(KOH) = 0,005 mol Como a proporção estequiométrica é de 1:1, a quantidade de mols de HNO3 necessária para neutralizar o KOH é a mesma: n(HNO3) = 0,005 mol Agora, é preciso calcular o volume de HNO3 necessário para conter 0,005 mol, utilizando a concentração de 0,20 mol/L: n(HNO3) = C(HNO3) x V(HNO3) 0,005 mol = 0,20 mol/L x V(HNO3) V(HNO3) = 0,005 mol / 0,20 mol/L V(HNO3) = 0,025 L = 25 mL Portanto, a alternativa correta é a letra a) 25 mL.