Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 × 10^23 mol–1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cál...
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 × 10^23 mol–1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será
O gluconato de cálcio possui massa molar igual a 430 g/mol.
A solução injetável de gluconato de cálcio a 10% possui concentração igual a 100 mg/mL.
a. 2,6 × 10^22
b. 6,0 × 10^23
c. 2,6 × 10^24
d. 6,0 × 10^25
e. 2,6 × 10^26
O gluconato de cálcio possui massa molar igual a 430 g/mol.
A solução injetável de gluconato de cálcio a 10% possui concentração igual a 100 mg/mL.
a. 2,6 × 10^22
b. 6,0 × 10^23
c. 2,6 × 10^24
d. 6,0 × 10^25
e. 2,6 × 10^26
💡 1 Resposta
Ed 
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de gluconato de cálcio presente na dose injetável: 10 mL x 100 mg/mL = 1000 mg Agora, precisamos converter a massa de gluconato de cálcio em mol: 1000 mg ÷ 430 g/mol = 2,33 mol Cada mol de gluconato de cálcio contém 2 íons Ca2+, então precisamos multiplicar o número de mol por 2: 2,33 mol x 2 = 4,66 × 10^23 íons Ca2+ Portanto, a alternativa correta é a letra E) 2,6 × 10^26.
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