Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que es...

A densidade do gás desconhecido é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Sabendo que as CNTP são 1 atm de pressão e 0°C de temperatura, podemos utilizar a equação dos gases ideais para descobrir a massa molar do gás. PV = nRT Onde: P = pressão (1 atm) V = volume molar (22,4 L) n = quantidade de matéria (em mols) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (273 K) Podemos reescrever a equação como: n = PV/RT Substituindo os valores, temos: n = (1 atm x 22,4 L) / (0,082 atm.L/mol.K x 273 K) = 1 mol Assim, a massa molar do gás é igual à sua densidade molecular, que é de 1,25 g/mol. Podemos comparar essa massa molar com as massas molares dos gases propostos nas alternativas: a) O2: 32 g/mol b) N2: 28 g/mol c) H2: 2 g/mol d) CO2: 44 g/mol e) SO2: 64 g/mol Nenhuma das massas molares propostas é igual a 1,25 g/mol. Portanto, nenhuma das alternativas é correta. Concluímos que não é possível determinar qual é o gás desconhecido apenas com a informação da sua densidade nas CNTP.