Um gás ideal armazenado em um cilindro metálico exerce pressão de 0,615 atm à temperatura de 500 K. Sabendo que a densidade do gás nesta temperatur...

Vamos analisar as informações fornecidas para encontrar a massa molar do gás: A equação que relaciona pressão, densidade e massa molar de um gás ideal é: \( PV = \dfrac{m}{M}RT \), onde: - P é a pressão (0,615 atm), - V é o volume molar nas CNTP (22,4 L), - m é a massa do gás (desconhecida), - M é a massa molar do gás (a ser encontrada), - R é a constante dos gases ideais (0,0821 atm.L/mol.K), - T é a temperatura em Kelvin (500 K). Dada a densidade do gás (1,2 g/L), podemos calcular a massa do gás contido em 22,4 L (volume molar nas CNTP): \( m = \text{densidade} \times V = 1,2 \, \text{g/L} \times 22,4 \, \text{L} = 26,88 \, \text{g} \). Substituindo os valores conhecidos na equação dos gases ideais, temos: \( 0,615 \, \text{atm} \times 22,4 \, \text{L} = \dfrac{26,88 \, \text{g}}{M} \times 0,0821 \, \text{atm.L/mol.K} \times 500 \, \text{K} \). Resolvendo a equação acima, encontramos a massa molar do gás: \( M = \dfrac{26,88 \, \text{g} \times 0,0821 \, \text{atm.L/mol.K} \times 500 \, \text{K}}{0,615 \, \text{atm} \times 22,4 \, \text{L}} \approx 65 \, \text{g/mol} \). Portanto, a massa molar do gás é de aproximadamente 65 g/mol, correspondendo à alternativa (b).