Para responder a essa questão, é necessário utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais e a equação de Clapeyron. Primeiramente, é preciso calcular a quantidade de éter no estado gasoso presente no frasco. Para isso, utiliza-se a equação de Clapeyron: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em K) Reorganizando a equação, temos: n = PV/RT Substituindo os valores, temos: n = (P x 0,8) / (0,082 x 310) n = 0,032 P Agora, é preciso calcular a pressão parcial do éter no estado gasoso. Como todo o éter no estado líquido teria evaporado, a pressão parcial do éter no estado gasoso seria igual à pressão total dentro do frasco. Assim, temos: Ptotal = P éter (gasoso) Substituindo os valores, temos: Ptotal = 0,032 P x R x 310 / 0,8 Ptotal = 12,65 P Agora, basta substituir o valor de Ptotal na equação acima e encontrar o valor de P: P = Ptotal / 12,65 P = 12,65 P / 12,65 P = P Portanto, a pressão dentro do frasco seria igual a P, ou seja, a alternativa correta é a letra E) 5,9 atm.