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Química Física

Colégio Objetivo
Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 °C, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria. No interior do frasco descartado havia apenas éter.

Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso.
Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 °C, valor acima da temperatura de ebulição do éter.
Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria.
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
a. 0,37 atm.
b. 1,0 atm.
c. 2,5 atrn.
d. 3,1 atm.
e. 5,9 atrn.
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Estudando com Questões

há 2 anos

Respostas

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há 2 anos

Para responder a essa questão, é necessário utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais e a equação de Clapeyron. Primeiramente, é preciso calcular a quantidade de éter no estado gasoso presente no frasco. Para isso, utiliza-se a equação de Clapeyron: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em K) Reorganizando a equação, temos: n = PV/RT Substituindo os valores, temos: n = (P x 0,8) / (0,082 x 310) n = 0,032 P Agora, é preciso calcular a pressão parcial do éter no estado gasoso. Como todo o éter no estado líquido teria evaporado, a pressão parcial do éter no estado gasoso seria igual à pressão total dentro do frasco. Assim, temos: Ptotal = P éter (gasoso) Substituindo os valores, temos: Ptotal = 0,032 P x R x 310 / 0,8 Ptotal = 12,65 P Agora, basta substituir o valor de Ptotal na equação acima e encontrar o valor de P: P = Ptotal / 12,65 P = 12,65 P / 12,65 P = P Portanto, a pressão dentro do frasco seria igual a P, ou seja, a alternativa correta é a letra E) 5,9 atm.

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Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é:

Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições.
a. o monóxido de carbono.
b. a amônia.
c. o ozônio.
d. o nitrogênio.
e. o hidrogênio.

Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado
Dado: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12.

O gás tem densidade igual a 1,25 g/L nas CNTP.
a. oxigênio.
b. nitrogênio.
c. hidrogênio.
d. dióxido de carbono.

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