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Química Física

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Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico. Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol-1, a massa molar do oxigênio = 16 g. mol-1 e R = 0,082 atm.L. mol-1.K-1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27°C e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:

Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos.
Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor.
Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol-1, a massa molar do oxigênio = 16 g. mol-1 e R = 0,082 atm.L. mol-1.K-1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27°C e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:
a. 442,8.
b. 2 450,0.
c. 4 477,2.
d. 4 920,0.
e. 5 400,0.
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há 2 anos

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há 2 anos

Gases II
3 pág.

Gases II

UNIVASF

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há 5 meses

Para calcular o volume de gás carbônico (CO₂) liberado por um extintor de 8,8 kg, precisamos seguir alguns passos: 1. Determinar a massa molar do CO₂: - Carbono (C): 12 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol - Portanto, a massa molar do CO₂ = 12 + (2 × 16) = 12 + 32 = 44 g/mol. 2. Converter a massa do extintor para gramas: - 8,8 kg = 8.800 g. 3. Calcular o número de mols de CO₂: - Número de mols = massa (g) / massa molar (g/mol). - Número de mols = 8.800 g / 44 g/mol = 200 mol. 4. Usar a equação do gás ideal para calcular o volume: - A equação do gás ideal é: PV = nRT, onde: - P = pressão (1 atm), - V = volume (em litros), - n = número de mols (200 mol), - R = constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K), - T = temperatura (27°C = 300 K). 5. Rearranjar a equação para encontrar V: - V = nRT / P. - V = (200 mol) × (0,082 atm.L/mol.K) × (300 K) / (1 atm). 6. Calcular o volume: - V = (200 × 0,082 × 300) / 1 = 4.920 L. Portanto, o volume máximo de gás liberado a 27°C e 1 atm por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade é igual a: d. 4 920,0.

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há 2 anos

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de matéria de gás carbônico presente no extintor. Para isso, utiliza-se a massa molar do gás carbônico (44 g/mol) e a massa do extintor (8,8 kg = 8800 g): n = m/M n = 8800/44 n = 200 mol Em seguida, é possível calcular o volume de gás carbônico liberado a partir da equação dos gases ideais. Para isso, é necessário converter a temperatura para Kelvin (27°C = 300 K) e utilizar a pressão de 1 atm: PV = nRT V = nRT/P V = 200 x 0,082 x 300/1 V = 4920 L Portanto, a alternativa correta é a letra d) 4 920,0.

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Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em g L-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente.
a. 1,0
b. 1,2
c. 1,4
d. 1,6
e. 1,8

A densidade de um gás é 1,96 g/L, medida nas CNPT. A massa molecular desse gás é:

A densidade de um gás é 1,96 g/L, medida nas CNPT.
a. 43,88
b. 47,89
c. 49,92
d. 51,32
e. 53,22

Considerando as informações dadas no texto e o conceito de difusão, pode-se afirmar, em relação à massa molar do gás, que

Considerando as informações dadas no texto e o conceito de difusão.
a. a do ar comprimido é igual à do gás nitrogênio.
b. quanto maior, maior será sua velocidade de difusão.
c. quanto menor, maior será sua velocidade de difusão.
d. quanto menor, menor será sua velocidade de difusão.
e. não há interferência na velocidade de difusão dos gases.

Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é:

Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições.
a. o monóxido de carbono.
b. a amônia.
c. o ozônio.
d. o nitrogênio.
e. o hidrogênio.

Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado de?

Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP.
a. oxigênio ( ).
b. nitrogênio ( ).
c. hidrogênio ( ).
d. dióxido de carbono ( ).
e. dióxido de enxofre ( )

Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 °C, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria. No interior do frasco descartado havia apenas éter.

Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso.
Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 °C, valor acima da temperatura de ebulição do éter.
Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria.
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
a. 0,37 atm.
b. 1,0 atm.
c. 2,5 atrn.
d. 3,1 atm.
e. 5,9 atrn.

Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 °C de temperatura, o qual apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente. A pressão exercida no recipiente, em atm, será de, aproximadamente:

Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 °C de temperatura, o qual apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente.
a. 4,1
b. 8,2
c. 20,5
d. 32,8

O gás SO3, poluente atmosférico, é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. A sua densidade, em g/L a 0,90 atm e 20 °C é, aproximadamente:

O gás SO3, poluente atmosférico, é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida.
A sua densidade, em g/L a 0,90 atm e 20 °C é, aproximadamente:
a. 2,0
b. 3,0
c. 4,0
d. 5,0

Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado
Dado: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12.

O gás tem densidade igual a 1,25 g/L nas CNTP.
a. oxigênio.
b. nitrogênio.
c. hidrogênio.
d. dióxido de carbono.

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