Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o da reação representada por: 2 H2O (g) → 2 H2 (g) + O2 (g) dado em kJ por mol de H2O (g), é igua...

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, é necessário subtrair a soma das entalpias dos reagentes pela soma das entalpias dos produtos. ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) Na tabela, temos as entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são as entalpias envolvidas na formação de 1 mol da substância a partir dos elementos em seu estado padrão, nas condições-padrão de 25°C e 1 atm. ΔH = [2H2(g) + O2(g)] - [2H2O(g)] ΔH = [2(0) + 0] - [2(-241,8)] ΔH = 0 + 483,6 ΔH = +483,6 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra b) +478.