Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol. I. C graf + O 2 (g) → CO2 (g) ∆H ...

Para calcular o ∆H da reação de formação do etanol, precisamos usar a equação termoquímica da reação de formação do etanol, que é: C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = -1368 kJ/mol Para calcular o ∆H da reação de formação do etanol, precisamos subtrair a soma das equações termoquímicas de formação dos reagentes da soma das equações termoquímicas de formação dos produtos. A equação termoquímica de formação do etanol é: C2H6O (l) → 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = ? Para obter a equação termoquímica de formação do etanol, precisamos inverter a equação termoquímica de combustão do etanol e multiplicá-la por -1. A equação termoquímica de combustão do etanol é: C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = -1368 kJ/mol Invertendo a equação termoquímica de combustão do etanol e multiplicando-a por -1, obtemos a equação termoquímica de formação do etanol: 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H6O (l) ∆H = +1368 kJ/mol Agora podemos calcular o ∆H da reação de formação do etanol: ∆H = [∆Hf(C2H6O (l))] - [∆Hf(C (graf))] - 3[∆Hf(H2 (g))] - ½[∆Hf(O2 (g))] ∆H = [-1368] - [0] - 3[-286] - ½[0] ∆H = -1368 + 858 ∆H = -510 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) -510 kJ/mol.