Qual é a porcentagem de N no fertilizante, considerando que foram utilizados 0,050 L de HCl 0,10 mol/L e 0,02236 L de NaOH 0,1064 mol/L na titulaçã...

Para calcular a porcentagem de N no fertilizante, é necessário primeiro calcular a quantidade de N presente na amostra de fertilizante. A equação química da reação entre o HCl e o NaOH é: HCl + NaOH → NaCl + H2O A partir da estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Portanto, a quantidade de HCl que reagiu com o NaOH é: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,10 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol Como a reação é de neutralização, a quantidade de NaOH que reagiu com o HCl é a mesma: n(NaOH) = n(HCl) = 0,005 mol A partir da quantidade de NaOH que reagiu, podemos calcular a quantidade de ácido nítrico (HNO3) presente na amostra de fertilizante, já que o HNO3 é o ácido presente no fertilizante que reage com o NaOH: n(HNO3) = n(NaOH) = 0,005 mol A massa molar do HNO3 é 63 g/mol, portanto a massa de HNO3 presente na amostra de fertilizante é: m(HNO3) = n(HNO3) x MM(HNO3) = 0,005 mol x 63 g/mol = 0,315 g A partir da massa de HNO3, podemos calcular a massa de N presente na amostra de fertilizante, já que o N está presente no HNO3: m(N) = m(HNO3) x (14 g N / 63 g HNO3) = 0,070 g Finalmente, podemos calcular a porcentagem de N no fertilizante: %N = (m(N) / m(fertilizante)) x 100% = (0,070 g / 0,5874 g) x 100% = 11,91% Portanto, a alternativa correta é a letra E: 11,91% de N no fertilizante.