Quando, nas condições padrão, a combustão total de álcool etílico produz 176 g de gás carbônico, são liberadas 653,62 kcal. Portanto, o calor da co...

Para calcular o calor da combustão completa do álcool etílico, é necessário utilizar a equação de Hess, que relaciona as entalpias de formação dos reagentes e produtos envolvidos na reação. A equação balanceada para a combustão completa do álcool etílico é: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O A partir das informações fornecidas no enunciado, podemos calcular a quantidade de matéria de gás carbônico produzido: n(CO2) = m/M(CO2) = 176 g / 44 g/mol = 4 mol A entalpia de combustão completa do álcool etílico pode ser calculada a partir da entalpia de formação dos produtos e reagentes envolvidos na reação: ΔH°comb = ΣnΔH°f(produtos) - ΣnΔH°f(reagentes) A entalpia de formação padrão do álcool etílico é -277,6 kcal/mol, e a do gás carbônico é -94,1 kcal/mol. A entalpia de formação da água é -68,3 kcal/mol e a do oxigênio é zero. Substituindo os valores na equação, temos: ΔH°comb = (2 mol x (-94,1 kcal/mol)) + (3 mol x (-68,3 kcal/mol)) - (-277,6 kcal/mol) = -326,8 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra C) 326,81.