Considere uma atmosfera que mantenha em 1% em peso a concentração de carbono na superfície de um aço O,2%C. Calcule o tempo necessário para que, a ...

Para calcular o tempo necessário para que a concentração de carbono a 1 mm da superfície de um aço O,2%C seja 0,6% em peso, podemos utilizar a equação de difusão de Fick: C = Co * erfc (x / 2 * sqrt (D * t)) Onde: - C é a concentração de carbono a uma distância x da superfície do aço; - Co é a concentração de carbono na superfície do aço; - D é o coeficiente de difusão do carbono em Fe-y a 1000 aC, que é igual a 2,9 x 10-11 m2/s; - t é o tempo de difusão. Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: 0,6% = 1% * erfc (1 / 2 * sqrt (2,9 x 10-11 * t)) erfc (1 / 2 * sqrt (2,9 x 10-11 * t)) = 0,6 Consultando a tabela de valores de x erf (x) x erfc (x) fornecida, podemos encontrar o valor de x / 2 * sqrt (2,9 x 10-11 * t) correspondente a erfc (x / 2 * sqrt (2,9 x 10-11 * t)) = 0,4, que é 0,7421. Substituindo esse valor na equação, temos: 0,7421 = 1 / 2 * sqrt (2,9 x 10-11 * t) sqrt (2,9 x 10-11 * t) = 1,3442 2,9 x 10-11 * t = 1,806 x 10-3 t = 62,3 horas Portanto, o tempo necessário para que a concentração de carbono a 1 mm da superfície de um aço O,2%C seja 0,6% em peso é de aproximadamente 62,3 horas.