A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e massa específica igual a 1,5 g/mL é: a) 7,5 molar. b) 1,5 molar. c) 3,75 molar. d)...

Para calcular a molaridade de uma solução, precisamos saber a concentração em mol/L e o volume da solução. Primeiro, vamos calcular a concentração em mol/L do ácido sulfúrico a 49% em peso. 49% em peso significa que temos 49 g de ácido sulfúrico em 100 g de solução. Podemos calcular a massa de ácido sulfúrico em 1 L de solução usando a densidade: 1,5 g/mL = 1500 g/L (massa específica igual a 1,5 g/mL) Assim, em 1 L de solução, temos: 49 g de ácido sulfúrico / 100 g de solução x 1500 g de solução = 735 g de solução contendo ácido sulfúrico Agora podemos calcular a concentração em mol/L: Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol 735 g de solução contendo ácido sulfúrico / 98 g/mol = 7,5 mol Portanto, a molaridade da solução é de 7,5 mol/L. Resposta: letra A) 7,5 molar.